metales Y no metales metaloides

METALES, NO METALES Y METALOIDES
los METALES y los NO METALES.
Las características de los elementos METALICOS son:
Conducen con facilidad el calor y la electricidad.
Presentan brillo metálico
Generalmente pueden ser laminados o estirados formando alambres, propiedades que se conocen como MALEABILIDAD y DUCTILIDAD.
Por lo regular a temperatura ambiente son sólidos excepto Hg, Ga, Cs y Fr.
Al combinarse con NO METALES ceden electrones por lo que adquieren cargas positivas (CATIONES).
Los NO METALES presentan las siguientes características:
Son malos conductores del calor y la electricidad.
No son maleables ni dúctiles.
Reciben electrones al combinarse con los METALES adquiriendo así cargas NEGATIVAS (ANIONES).
Algunos elementos suelen comportarse según las condiciones como metales o como no metales; a estos se les conoce como METALOIDES.
En la clasificación periódica de DIECIOCHO columnas podemos apreciar a estos grupos de elementos claramente delimitados, lo cual nos parece razonable si pensamos que las características de ellos dependen de la distribución electrónica, entre más próximos estén los elementos, mayor semejanza tendrán en sus propiedades y esto se debe a que la distribución electrónica presenta también una gran semejanza.
Si admitimos que las propiedades químicas de los elementos dependen de la ubicación de los electrones en su envoltura, tenemos una CLASIFICACION DE ELEMENTOS EN FUNCION DE SU DISTRIBUCION ELECTRONICA. En esta clasificación los elementos se agruparon en cuatro bloques según el tipo de orbital atómico en que se ubique su electrón diferencial.
Otra clasificación que resulta importante conocer y es de gran utilidad en la NOMENCLATURA es la que nos brinda información sobre la capacidad de combinación de los elementos o sea su VALENCIA así como su ESTADO o NUMERO DE OXIDACION.
Existe una clasificación que ubica a los elementos representativos en ocho grupos identificados como A y a los de transición en B. Los elementos representativos son conocidos así porque el número de grupos representa la cantidad de electrones en su CAPA DE VALENCIA o sea el ULTIMO NIVEL y la cantidad de electrones en esa capa nos indica la valencia máxima que el elemento puede presentar. La VALENCIA de un elemento se refiere a la capacidad de combinación que presenta; en el caso de los NO METALES se relaciona con el número de átomos de hidrógeno con que se puede enlazar y en los METALES con cuántos átomos de cloro se une.
Ejemplos: El Calcio se puede unir a dos átomos de Cloro por lo que su valencia es dos. CaCl2
El Oxígeno forma agua uniéndose a dos hidrógenos, su valencia también será dos. H2O
El Nitrógeno se une a tres Hidrógenos en la formación de Amoníaco,su valencia es tres NH3

como se unen los atomos

Por medio de la fusión nuclear es decir el intercambio de electrones entre dos o más átomos

oxisales

Una sal ox(o)ácida, oxosal u oxisal es el resultado de la combinación de un hidróxido con un ácido oxácido aunque también se pueden formar de una manera más simple por la combinación de un metal un radical

oxacidos

Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por un óxido y una molécula de agua (H2O)
Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición
Ejemplos Ácido sulfúrico (H2SO4). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfúrico SO3
SO3 + H2O → H2SO4
Ácido sulfuroso (H2SO3). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfuroso SO2:
SO2 + H2O → H2SO3
Ácido hiposulfuroso (H2SO2). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido hiposulfuroso SO
SO + H2O → H2SO2

enlace

Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica Sin embargo, en la práctica los químicos suelen apoyarse en la mecánic cuántica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su descripción del enlace químico. En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas cristales y gases diatómicos -o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea- está unido por enlaces químicos, que determinan la estructura de la materia

masa molecular

La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica Su unidad es el Dalton o unidad de masa atómica que se abrevia u (antes uma)
La masa molecular se determina sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos constituyen una molécula de dicha sustancia A pesar de que se sigue diciendo popularmente peso molecular, el término correcto es masa molecular La masa molar de una sustancia coincide numéricamente con la masa molecular, aunque son cosas distintas.
La formula para calcular es: % elemento X= [(núm. átomos de X)Ar(X)/Mr]100%
La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso de la molécula de agua H2O, su masa molecular sería:

(masa atómica del H: 1,00797, masa atómica del O: 15,9994)
Se multiplica por 2, ya que la molécula de agua contiene 2 átomos de hidrógeno (H)

bloque 3

actividad

1.-velocidad de la luz?

2.-constante de boltzman?

3.-constante de faradaY?

4.-numero de abogrado?

5.-distancia entre la tierra Y la luna?

6.-distancia entre la tierra Y el sol?

7.-masa de la luna?

8.-radio medio luz?

9.-distancia espacial?

1O.-que es una micra?

11.-que es un astrom?

12.-a que se le llama unidad gastronomica?

13.-que significa megatron?

14.-que es un año luz?

15.-a cuanto equivale un megametro?

16.-a cuanto equivale un ectometro?

17.-a cuanto equivale un kilometro?

18.-a cuanto equivale un metro?

19.-a cuanto equivale un gigametro?

2O.-a cuanto equivale una micra?

21.-que es un mol?

22.-signo de mol?

oxidos

óxido de ferro
óxido de cálcio
óxido de carbono
óxido de cromio
óxido de nitrogênio
óxido de enxofre
óxido de zinco
óxido de mercúrio
óxido de selênio
óxido de bromo
óxido de prata
óxido de lítio
óxido de fósforo
óxido de sódio
óxido de chumbo
óxido de césio
óxido de bário
óxido de potásio
óxido de rubídio
óxido de berílio
óxido de escândio
óxido de ítrio
óxido de uranio

actividad

1.-como se define una ecuacion quimica?

2.-como se indican?

3.-como pueden estar las especies quimicas?

4.-que indican los coeficientes?

5.-que es una reaccion reversible?

6.-que se puede indicar con las flechas?

7.-como se escriben las formulas de las especies quimicas?

8.-cuales son los simblolos de las especies quimicas?

9.-que simblo indica cuando haY mas de una especie obtenida?

1O.-que se puede obtener mediante un reaccion?

simbolos

Δdelta
g gaseoso
s solido
l liquido
↕ liberacion de calor
↔ reversibilidad